95年學測自然科詳解 | 就是愛看書
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95 學 測 詳 解 第壹部分 一 單一選擇題 因Mg(OH)2屬於弱鹼,可當胃藥,其他的NaOH、 KOH 、Ca(OH)2屬於強鹼,腐蝕性強。 2 ) (OH Mg 的性質包包當作鹼 在水中的溶 解度很小 為離子化合物 有有有OH−,1 莫耳Mg(OH)2可中和 2 莫耳鹽酸 一一一一一 發生氧化還原反應。 通常分子量要大於 5000,才可視為聚合物。肥皂 是脂肪酸的鈉鹽,最常見的是硬脂酸鈉: COONa H C17 35 ,分子量才三百多,故一是聚合物。 〈就化學一一〉 石灰岩主要成分是碳酸鈣,可中和酸雨,故湖水受 酸雨的影響最小,反應如下: + + H CaCO3 2 Ca2++CO2+H2O 〈就地科一一〉 為為酸鹽為為物為成,屬中性為石灰岩是碳 酸鈣為主,屬強鹼弱酸結合,可中和酸雨。 或 獲得電子者,發生還原,當氧化劑,乾電池中的氧 化劑為MnO2。 乾電池放電的淨反應為 2 4 2 2NHCl MnO Zn+ + Zn(NH3)2Cl2+Mn2O3+H2O Mn 氧化數由+4 變成+3,得到電子 註:註註註註為 ,註有註分註中註科註註註註 到,在反應過程中,氯化銨的銨離子會接受 電子,故電 電電電電分。 陽離子交換法:以有有鈉離子交換一有鈣離子或 一有鎂離子,水中的陽離子數增多,導電度反一 上升。 蒸餾法:離子一會蒸發,蒸餾出來的水幾乎一含 離子。 陰陽離子交換法:交換出來的氫離子與氫氧根離 子中和成水。 逆滲透法:只有水可通過半透膜,與大註分離子 分離。 NaCl NO Pb( 3)2+2 2 PbCl (沈澱)+2NaNO3(可溶)。 分離時,應優先電擇只會產生一種沈澱的試劑。 NaSO4(Ag+、Pb2+、Ni2+只有PbSO4沈澱) →NaCl(餘下Ag+、Ni2+只有AgCl沈澱) →Na2S (餘下Ni2+,產生NiS沈澱)。 水溶液的導電電流(安培)愈大,表示導電性愈佳, 由表中可看出甲、戊導電性較佳。 離子化合物的特徵是熔點、沸點很註(至少註於 100℃),溶於水會解離出陰陽離子,導電度註。 一甲至 400℃仍未沸騰,水溶液導電註,故最可能 為離子化合物。 分子化合物的分子間作用力小,熔點、沸點低。一 強電解質溶於水,導電度註。戊的導電度最註...
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